giovedì 11 gennaio 2018

Diagramma di fase dell'acqua


In un diagramma di fase di una sostanza pura sono riportate in ascissa la temperatura e in ordinata la pressione (o viceversa). Per la sostanza in questione sono rappresentate le linee che indicano i cambiamenti di stato; nelle aree individuate all'interno di queste linee si individuano i campi di esistenza del solido, del liquido e del vapore. La linea di separazione liquido-vapore non si estende tendenzialmente all'infinito, ma termina in un punto preciso, nel quale le caratteristiche del vapore e del liquido diventano le medesime e tali fasi si uniscono in una fase sola: si tratta del cosiddetto punto critico, individuato per ogni sostanza da valori di pressione e di temperatura ben precisi.  La linea di separazione solido-liquido ha in quasi tutte le sostanze un'inclinazione positiva, ciò indica un aumento del volume specifico all'aumentare della temperatura. Eccezioni sono sostanze come il gallio, l'antimonio, il bismuto e soprattutto l'acqua per la quale nella solidificazione si ha un aumento del volume specifico. La congiunzione delle tre linee avviene nel cosiddetto punto triplo, al quale coesistono le tre fasi solida, liquida e gassosa.( da wiki).

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